曾经有人做过这样一些实验：
实验一：强电解质溶液的ph试验——在50ml去离子水中加入1.6g的na2so4，用naoh和h2so4调节ph，结果……
实验二：中浓度缓冲渡ph的试验——250ml去离子水中加入ph6.86标准混合磷酸盐2.5g，用naoh和h2s04调节ph，结果……
实验三：多种缓冲剂混合溶液的ph试验——250 ml去离子水中加入ph 4.008标准邻苯二甲酸氢钾1.25g，ph6.86标准混合磷酸盐0.85g及ph9.18标准四硼酸钠0.92g，用naoh和h2s04调节ph。
看了上面的实验，是不是吓了一大跳？下面是小编今天要说的重点、重点、重点：从理论上讲，ph计和ph试纸所依据的测试原理是不同的！！！
ph计：一般使用玻璃电极，其膜电位em与待测溶液氢离子活度a（h+）之间的关系，符台能斯特方程，因此，ph计测量ph值时无需消耗h+或oh-。因此，ph计测得的值比较正确地反映了溶液的实际ph值！
ph试纸：原理是基于指示剂的显色反应：试纸上含有一定量的指示剂，当它要从一种颜色变为另一种颜色就要消耗一定量的h+或oh-。当溶液中h+或oh不足以使指示剂从一种颜色变为另一种颜色，这就造成ph试纸无法准确显示溶液的ph。
缓冲溶液
缓冲理论指出：在缓冲溶液的缓冲范围内，h+或oh-的少量增加或减少溶液的ph基本上稳定不变，也就是说能够提供足够的h+或oh-使ph试纸变色，而溶液的ph基本不变，ph试纸不产生误差。
当溶液的实际ph超出了缓冲范围，少许h+或oh-会引起溶液ph很大的变化。用ph试纸测试时，使溶液实际ph超出缓冲范围的少许h+或oh-不足以使试纸变色至实际的ph，而（浸润试纸的）溶液原本的实际ph已改变（回到缓冲范围附近），ph试纸往往仍显示缓冲范围附近的值，产生了误差。
远慕生物总结：
ph试纸测试时要消耗一定的h+或oh-，所以ph试纸极易产生误差！对于强酸性溶液及强碱性溶液，ph试纸一般不会不产生误差。
ph试纸更多地体现了缓冲溶液的性质：在缓冲体系的缓冲范围内，ph试纸很好地显示溶液的实际ph；而在缓冲范围外，ph试纸的值就会偏离溶液的ph，严重的可达好几个ph单位……
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