从空气中分离出来的。由 氮元素的氧化态- 吉布斯自由能图也可以看出，除了nh 4 +离子外，氧化数为0的n 2分子在图中曲线的z低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲的话，n 2是热力学稳定状态结构。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于hno 3和n 2两点的连线（图中的虚线）的上方。因此，这些化合物在 热力学上是不稳定的，容易发生 歧化反应。在图中一的一个比n 2分子值低的是nh 4 +离子。正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下， 氮气可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子n2的化学结构比较稳定，氰根离子cn -和碳化钙cac 2中的c 2 2-和氮分子结构相似。氮气在常况下是一种无色无味的气体，占空气体积分数约78%（氧气约21%），1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。