1、ph定义
ph是溶液中氢离子活度的负对数。
ph=－lgαh+
式中：αh+－h＋（氢离子）活度，
ph－氢离子活度的负对数。
其中“p”只表明了在离子和变量之间有一种指数相关的数学关系。带一价正电荷的氢离子h＋存在于所有含水或酸的液体中。在稀溶液中，氢离子活度近似等于其浓度。
按照化学中的质量作用定律，水的电离常数kw＝αh+?αoh-，当t＝22℃时,kw＝10－14,在中性溶液中，αh+＝αoh-＝10－7mol/l,
酸性：αh+>10-7mol/l
碱性：αoh-<10-7mol/l
范围
ph
h＋浓度（mol/l）
oh－浓度（mol/l）
酸性
0
1
0.00000000000001
1
0.1
0.0000000000001
2
0.01
0.000000000001
3
0.001
0.00000000001
4
0.0001
0.0000000001
5
0.00001
0.000000001
6
0.000001
0.00000001
中性
7
0.0000001
0.0000001
碱性
8
0.00000001
0.000001
9
0.000000001
0.00001
10
0.0000000001
0.0001
11
0.00000000001
0.001
12
0.000000000001
0.01
13
0.0000000000001
0.1
14
0.00000000000001
1
2、各种溶液的ph值：
3、测量ph的目的
（1）制造具有某种特性的产品
（2）以低成本生产产品
（3）防止损害环境和人类
（4）满足法律法规的要求
（5）科学研究
ph的测量方法
1、铂/氢电极：传统方法，测量，但操作不便，电极易于被吸附物毒化，仅*使用作为基准方法。
2、氧化铀电极：已很少用
3、金属电极（如：锑电极）：测量性和重现性差，用于有氢氟酸存在时的ph值的测定。
4、ph值通常采用电极电位法测得。测量电极上有特殊的对ph反应灵敏的玻璃触头。当玻璃触头和氢离子h＋接触时，就产生电位。电位是通过悬吊在氯化银溶液中的银丝对照参比电极测到的。
电极电位法测量ph是基于两个电极上所发生的电化学反应。用电极电位法测量溶液的ph值可以获得较准确的结果。
电极电位法的原理是用两个电极插在被测溶液中（见图2），1为指示电极，其输出电位随被测溶液中的氢离子活度变化而变化。