ph的计算之一
常用h+浓度来表示溶液的酸碱性，当[h+]小于1mol·l-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[h+]来表示溶液的酸度，并称为ph，即ph= -lg[h+]。
任何物质的水溶液中[h+]·[oh-]=kw，室温时kw=1×10-14。纯水中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1，则ph= -lg[h+]=7。在其他中性溶液中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1，ph也为7；酸性溶液中[h+]＞[oh-]，其ph＜7；碱性溶液中[h+]＜[oh-]，其ph＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为poh，则溶液的ph + poh = 14，ph=14 - poh。计算溶液的ph关键在于正确求出各种溶液的[h+]，具体计算如下：
例1 计算0.01mol·l-1盐酸溶液的ph。
解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[h+]=0.01mol·l-1ph=-lg[h+]=-lg 0.01=2
答 该溶液的ph为2。
例2 计算c=0.1mol·l-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的ph。
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离
[h+]=α·c=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·l-1）
ph= -lg[h+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 该溶液的ph为2.87。
例3 计算c（naoh）=0.1mol·l-1氢氧化钠溶液的ph。
解 naoh为强电解质在水中全部电离
[oh-]=0.1mol·l-1
ph= -lg[h+]=-lg10-13=13
另一算法：
ph=14-poh=14-（-lg[oh-]）=14-1=13
答 该氢氧化钠溶液的ph为13。
例4 某溶液的ph=5求该溶液的h+和oh-的浓度。
解 ph=5=-lg[h+] [h+]=10-5（mol·l-1）
答 该溶液的h+浓度为10-5mol·l-1，oh-的浓度为10-9mol·l-1
ph的计算之二
1．简单酸碱溶液的ph
由ph= -lg[h+]，只要求得[h+]即可。
（1）一元强酸：[h+]=c酸 二元强酸：[h+]=2c酸
弱酸：[h+]=cα，再求ph。
（2）一元强碱[oh-]=c碱，二元强碱：[oh-]=2c碱，
2．强酸，强碱的稀释
（1）强酸稀释过程ph增大，可先求稀释后溶液的[h+]，再求ph。
（2）强碱稀释后ph减小，应先求稀释后，溶液中的[oh-]，再求[h+]，才能求得ph。
（3）极稀溶液应考虑水的电离。
酸溶液ph不可能大于7，碱溶液ph不可能小于7。
3．强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
若ph相差2个单位以上“ph混=ph小+0.3
若ph相差1个单位“ph混=ph小+0.26
（2）两强碱混合：
等体积混合时：
若ph相差2个单位以上“ph混=ph大-0.3
若ph相差1个单位“ph混=ph大-0.26
（3）强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和，溶液ph=7。