电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和ca2+、mg2+、fe3+、so42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
1）操作a的名称是过滤
过滤
，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
；
（2）在ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为naoh
naoh
（填化学式）溶液；
（3）写出固体h所含物质的化学式baco3、caco3
baco3、caco3
；
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：加快溶解
加快溶解
．
过滤时：引流
引流
．
蒸发时：搅拌避免局部受热液体飞溅
搅拌避免局部受热液体飞溅
．考点：粗盐提纯；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验题．分析：流程是操作ⅰ通过过滤除去不溶性杂质，得到溶液中含有杂质离子ca2+、mg2+、fe3+、so42-杂质，加入过量试剂甲为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，过滤得到溶液中含有ca2+、oh-、so42-杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过滤得到溶液中含有oh-、ca2+、ba2+加入过量碳酸钠溶液，除去ca2+、ba2+，过滤得到溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到较纯净的食盐水；
（1）操作a是通过过滤除去不溶性杂质的操作，实现固体和溶液分离的方法是过滤，依据过滤装置回答需要的仪器；
（2）粗盐中含有ca2+、mg2+、fe3+、so42-杂质，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子沉淀，试剂甲为氢氧化钠溶液；
（3）流程中ⅳ操作是加入过量碳酸钠溶液用来除去钙离子和过量钡离子，溶液中钙离子、过滤钡离子加入碳酸钠溶液沉淀除去；
（4）溶解是加快溶解，过滤是引流作用，蒸发是搅拌避免局部受热液体飞溅．解答：解：（1）在食盐水中，实现溶液和泥沙难溶物的分离可以采用过滤的方法，故答案为：过滤；
（2）粗盐中含有ca2+、mg2+、fe3+、so42-杂质，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子形成*和氢氧化铁沉淀，故答案为：naoh；
（3）氯化钡可以让硫酸根离子形成*沉淀，碳酸钠可以让钙离子以及过量的钡离子形成碳酸钙和碳酸钡沉淀，并且碳酸钠必须加在氯化钡之后，在第ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉；故答案为：caco3和baco3；
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，软件工程是为了加快物质溶解，过滤是利用玻璃棒引流作用把需呀阿噢过滤的混合物进入过滤器，蒸发过程玻璃棒不断搅拌，避免局部受热引起液体飞溅，故答案为：加快溶解，引流，搅拌避免液体飞溅．点评：本题考查了常见物质的分离方法和提纯，物质分离是现在考试的重点和热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大
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