1）酸碱滴定 它是以酸碱中和反应为基础，滴定时应选用对氢离子活度有响应的ph玻璃电极为指示电极。用电位法时，滴定终点有0.2ph变化，就能反映出来。因而它在弱酸弱碱、多元酸（碱）及混合酸（碱）滴定中很有意义。
在非水体系的酸碱滴定中，可使用ph玻璃电极和甘汞电极组成的测量系统。使用的盐桥要用kci饱和的乙醇溶液代替kc1饱和的水溶液，并择适当介电常数的溶剂。
2）沉淀滴定根据不同的沉淀反应选用不同的指示电极。如用agno3滴定cl-、br-、i-等时，可以用银电极做指示电极。又如用fe（cn）64-。滴定zn2+、cd2+等时，生成相应的亚铁qing化物复盐沉淀，可以选用pt电极，并在被滴定溶液中加入少量fe（cn）63-，组成ptife（cn）63-，fe(cn)64-氧化还原电极作为上述沉淀反应的指示电极。事先加入的fe（cn)63-不会与zn2+、cd2+生成沉淀而影响滴定。
3）氧化还原滴定 一般以惰性金属，如pt作为指示电极。由它来显示被滴定溶液中氧化还原体系中的平衡电位。
4）络合滴定 根据不同的络合反应采用不同的指示电极。如用edta作滴定剂进行络合滴定时，可用hgihg-ed-ta电极作为指示电极，当edta与被测离子形成m-edta络合物后，便形成了能指示金属离子浓度的第三类电极hg|hg-edta,m-edta,mn+
若上述edta滴定的是ca2+，那么也可选用钙离子选择性电极作为指示电极。
无机离子电位滴定法的一些应用见表2.4-21，如有需要，找小编获取。