盐酸溶液标准物质广泛适用于化工、农业、环保、医药、卫生、教学等领域滴定容量分析，以及相关的分析方法确认与评价、实验室质量控制、测量质量控制、认证考核、计量系统量值传递等。溶液的标定原理是：鉴于浓盐酸容易挥发，无法用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制hcl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或用另已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据体积比计算该溶液的准确浓度。间接法制备需要的盐酸溶液标准物质有哪些要求：
1.易溶解：
标准滴定溶液的标定一般都在溶液间进行，液体状态反应比较快速。容易溶解的物质能够保证标定过程的正常进行，减少反应过慢、环境等因素的影响。
2.性质稳定：
基准物质需要稳定性高、不吸湿、不风化的性质。例如：标定盐酸标准滴定溶液选择稳定性更高的无水碳*钠作为基准物质，而不选用硼砂。
3.反应终点易判断：
标准滴定溶液标定一般采用指示剂法或电位滴定法，使用的基准物质要方便反应终点的判断，基准物质的颜色不能影响反应终点的判断。
4.能产生准确的当量反应：
与标准滴定溶液之间发生化学反应的关系越简单，就越容易对参与反应的物质进行定量，通过计算得到的标准溶液的浓度数值越准确。
盐酸溶液标准物质注意事项：
干燥至恒重的无水碳*钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳*钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。