1，在配位滴定分析中有共存离子存在时应如何选择滴定的条件2，求解以下四种滴定反应分别应该使用哪种滴定方式3，中和滴定试剂选择方法4，如何根据酸碱指示剂的变色范围和滴定突跃范围的大小选择合适的指示5，分析化学选择指示剂1，在配位滴定分析中有共存离子存在时应如何选择滴定的条件 1.控制酸度分别滴定. 2.使用掩蔽剂的选择性滴定; 3.利用其他滴定剂,如egta和edtp. 如利用上述方法还不能消除干扰离子的影响,只有采用分离的方法除去干扰离子.
2，求解以下四种滴定反应分别应该使用哪种滴定方式 求解以下四种滴定反应分别应该使用哪种滴定方式？a.用agno3标准溶液滴定nacl【】直接滴定法b.用hcl标准溶液量测定na2co3试样含量【】直接滴定法c.用edta标准溶液测定al3+【】返滴定法d.用na2s2o3标准溶液测定k2cr2o7试样含量【】间接滴定法
3，中和滴定试剂选择方法 1、滴定终点（恰好完全反应时）溶液的ph与指示剂变色点的ph接近。2、指示剂由浅变深3、通常不使用石蕊（因为红、紫、蓝的变化不易观察）选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的ph要吻合。 ①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。 ②强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。 酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色； 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色。 甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色到橙色； 碱滴定酸——颜色由红色到橙色。 ③强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。 ④强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂。 ●说明： ①根据指示剂的变色判断出的滴定终点，并不是酸和碱完全反应的等当点，但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当点。 ②指示剂用量常用2—3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱。若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加。
4，如何根据酸碱指示剂的变色范围和滴定突跃范围的大小选择合适的指示 【酸碱指示剂的选择】 常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂颜色变化变色范围(ph) 石蕊红—蓝 5~8 甲基橙红—黄 3.1~4.4 酚酞无—红 8~10 酸碱中和和滴定指示剂的选择之一 (1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色 碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色 (2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色 碱滴定酸时：颜色由红到橙色 一般不选用石蕊 酸碱中和和滴定指示剂的选择之二 为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。 强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。 强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。 强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。 注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(ph5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。 酸碱中和滴定指示剂的选择之三 常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面： (1)指示剂的变色范围越窄越好，ph稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。 (2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞 (3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。 (4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。错。变色范围必须全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂可用来指示滴定终点。可以是部分，不一定是全部。这不仅适用于酸碱滴定，配位，氧还滴定都遵循。 5，分析化学选择指示剂 强酸与强碱相互滴定时，反应生成的盐不发生水解，溶液的ph 值等于7，滴定突跃范围的ph 值在4.3～9.7。甲基橙和酚酞都可以用作指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，反应生成的盐水解后使溶液显酸性。如盐酸滴定氨水，等当点时溶液ph 值为5.3，滴定突跃范围的ph 值在4.3～6.3 之间，可选用甲基橙为指示剂，不宜选用酚酞。强碱与弱酸相互滴定时，反应生成的盐水解后使溶液显碱性。如naoh滴定ch3cooh，等当点时溶液ph 值为8.7，滴定突跃范围的ph 值在7.7～9.7，显然，酚酞的变色范围恰好在突跃范围之内，可作为这一滴定的指示剂，但不宜选用甲基橙。 弱酸盐或弱碱盐的滴定常直接用标准酸或标准碱溶液。如碳酸钠的滴定，如使用标准盐酸，反应分两步进行：na2co3＋hcl＝nahco3＋nacl nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑第一步反应达到等当点时，溶液ph 值为8.31，可用酚酞作指示剂；第二步反应达到等当点时，溶液ph 值3.9，可选用甲基橙为指示剂。用以指示滴定终点的试剂。在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。适用于各类滴定反应的指示剂有以下几种：①酸碱指示剂。指示溶液中h+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。指示剂酸hin在溶液中的离解常数ka＝[h+〕[in-〕／[hin〕，即溶液的颜色决定于[in-〕／[hin〕，而[in-〕／[hin〕又决定于[h+〕。以甲基橙（ka＝10-3.4）为例，溶液的ph＜3.1时，呈酸性，具红色；ph＞4.4时，呈碱性，具黄色；而在ph3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。②金属指示剂。络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定ph下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。③氧化还原指示剂。为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形具有不同的颜色 ，在滴定中被氧化（或还原）时，即变色，指示出溶液电位的变化。④沉淀滴定指示剂。主要是ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。