溶液的酸度对许多化学反应都有着重要的影响，溶液的ph值控制在特定范围内，反应才能发生。要保持化学反应溶液的ph值在一定范围内，就必须依靠缓冲溶液。
（一）　缓冲溶液的组成
按组分不同，缓冲溶液可分为三类：（1）由弱的共轭酸碱对组成的体系，如hac-ac-，nh4-nh3，h2co3-hco3-，h2po4--hpo42-，（ch2）6n4h-（ch2）6n4等。以上共轭酸碱对又称为缓冲对，不同的缓冲对对应不同的ph值。根据需要的ph值范围选择适当的缓冲体系。（2）强酸或强碱溶液。由于其酸度或碱度较高，外加少量酸、碱或稀释时溶液ph值的相对改变不大。（3）弱酸弱碱盐。
以上三种缓冲溶液中以共轭酸碱对组成的体系使用*多，本节将重点讨论**类。
（二）　缓冲原理
为什么缓冲溶液具有缓冲作用呢？以hac-naac缓冲溶液为例，hac水溶液存在如下平衡：
hac h ac-
加入的naac由于同离子效应，抑制了hac电离，溶液中h 浓度相对较低。
当往此缓冲体系中加入少量强酸hcl，h 浓度增大，破坏了原来的平衡，平衡将向左移动，h 与ac-结合成hac，溶液中h的量基本保持不变。
当加入少量强碱naoh时，加入的oh-与溶液中h 结合生成水，使h 浓度降低，破坏了原来的平衡条件，平衡向右移动，补充了h的消耗，使h 浓度保持基本不变，ph值几乎不变。
应该说明的是：当外界加入大量强酸、强碱，起缓冲作用的物质消耗尽时，缓冲作用消失。所以缓冲溶液的缓冲能力是有限的。
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