耐普蓄电池中的正负极它们直接是对立得到,但有同时参加化学反应。放电时耐普蓄电池与外电路的负荷接通,电子从负极板经过外电路的负荷流往正极板,使正极板的电位下降。
  充电时,它是放电反应的逆过程。充电时耐普蓄电池的正负两极接通直流电源,当电源电压高于耐普蓄电池的电动势e时,电流由耐普蓄电池的正极流入,从耐普蓄电池的负极流出,也就是电子由正极板经外电路流往负极板。
  电池的负极放电前,电极表面带有负电荷,其附近溶液带有正电荷,两者处于平衡状态。放电时,立即有电子释放给外电路。电极表面负电荷减少,而金属溶解的氧化反应进行缓慢me－e→me＋,不能及时补充电极表面电子的减少,电极表面带电状态发生变化。
  这种表面负电荷减少的状态促进金属中电子离开电极,金属离子me＋转入溶液,加速me－e→me＋反应进行。总有一个时刻,达到新的动态平衡。
  但与放电前相比,电极表面所带负电荷数目减少了,与此对应的电极电势变正。也就是电化学极化电压变高,从而严重阻碍了正常的充电电流。同理,耐普电池正极放电时,电极表面所带正电荷数目减少,电极电势变负。
  耐普蓄电池中正负极的电压时如何产生的
  电流之所以能够在导线中流动,也是因为在电流中有着高电势能和低电势能之间的差别。这种差别叫电势差,也叫电压。换句话说，在电路中,任意两点之间的电位差称为这两点的电压。通常用字母u代表电压,电压的单位是伏特（v）,简称伏,用符号v表示。高电压可以用千伏（kv）表示,低电压可以用毫伏（mv）表示,也可以用微伏(μv)表示。电压是产生电流的原因。
  耐普蓄电池的电压又称电动势,蓄电池内有正、负两个电极,电动势是两个电极的平衡电极电位之差,以铅酸蓄电池为例,e=ф+0-ф-0+rt/f*in(αh2so4/αh2o)。
  其中：e—电动势
  ф+0—正极标准电极电位,其值为1.690
 ф-0—负极标准电极电位,其值为-0.356
  r—通用气体常数,其值为8.314
  t—温度,与电池所处温度有关
  f—法拉第常数,其值为96500
  αh2so4—硫酸的活度,与硫酸浓度有关
  αh2o—水的活度,与硫酸浓度有关
  从上式中可看出,耐普铅酸蓄电池的标准电动势为1.690-（-0.0.356）=2.046v,因此蓄电池的标称电压为2v。铅酸蓄电池的电动势还与温度及硫酸浓度有关。
  耐普蓄电池放电时,正极反应为:pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o
  负极反应:pb+so42--2e-=pbso4
  总反应:pbo2+pb+2h2so4===2pbso4+2h2o(向右反应是放电,向左反应是充电)
  充电时,如果接反,烧的原理是,上面这个化学方程式中,充电反应不能按理论进行,倒置电池中的的材料不能循环利用,就烧坏了.