电导法测定水的纯度
[目的要求]
1、熟悉电导法的基本原理，掌握电导法测定各种水的电导率并计算出它们的含盐量。
2、学习电导率仪的使用方法及操作
[基本原理]
电解质水溶液中的离子在电场作用下能产生定向移动，因此，具有电导率。其导电能力的大小称电导。在一定范围内，电解质溶液的浓度与其电导率的大小成线性关系。所以，根据测量水的电导率可知水中离子的浓度，即知道了水的纯度。
测量电导的方法，可用两个电极插入溶液中，测量两电极间的电阻r。
r＝ρ（l/a）
其中：ρ－电阻率；
l－两电极间距离；
a－电极面积；
r的倒数为电导l，ρ的倒数为电导率k。
l=k(a/l)
一般用θ＝l/a作为电导池常数，国产dds－11a型电导率仪，能进行电极常数的校正。其他型号仪器需计算校正。
电极常数可通过测量电极在一定浓度kcl溶液（标准溶液）的电导来求得。因为θ＝k/l，k(电导率)为一定温度下kcl溶液的电导率，可从手册中查出，l为同实验条件下测出的电导，故可求出θ。
[仪器与试剂]
dds—11a型电导率仪；电导电极；
kcl标准溶液：准确称取预先在烘箱中已烘干的kcl（保证试剂）0.7455g，置于100ml容量瓶中，用高纯度水配成0.1000mol/lkcl标准溶液。
水样：高纯水、普通去离子水、自来水。
[实验步骤]
1、按dds—11a型电导率仪使用说明调整仪器，将电极和容器用被测溶液洗2～3次，然后将电极插入溶液中，将电导仪旋扭拨到“测量”，量程选择开关逐档下降到适当位置，读出表上读数，分别测出各种水的电导率，并比较它们的纯度。
2、电导池常数的校正
dds—11a型电导率仪所附配套电极，出厂时均注明其电极常数，我们可以通过以下实验进行校正。
准确吸取0.1000mol/l的kcl溶液10.00ml和20.00ml，分别置于100ml容量瓶中，配成0.0100mol/l和0.0200mol/l的kcl标准溶液，再将出厂时已注明电极常数的电极放在此溶液中（此溶液的电导率可由手册查出）。将仪器开关拨到“测量”档，调整校正调节器，使表头指示为查出值，然后将开关④回到校正，不动开关⑤，调节电极常数调节器，使表头满度。此时，电极常数调节器所示数值，应为电极的电极常数。
[结果与讨论]
1、根据测量结果，由下列经验公式分别计算出各种水的含盐量。
总盐量（mg/l）0.72k18
式中：k18：18℃时水样的电导率（μs/cm）；0.72是经验常数；温度常数α≈0.022。
2、根据三种水的电导率，比较其纯度。
3、电极常数的校正。
kcl溶液的浓度
0.0100mol/l
0.0200mol/l
原电极的常数
校正后的电极常数