平衡方程为合成氨3 h 2（g）+ n 2（g）→2 nh 3（g） 计算： 。形成的nh 3的质量以克为单位，从反应的64.0克n 2 b。所需的形式1.00公斤nh 3 从平衡方程的解的质量以克为单位的n 2，它是已知的： 1摩尔2 α2摩尔nh 3 使用周期表中的元素的原子量来计算反应物和产物： 1摩尔的n 2 = 2（14.0克）的权重= 1 28.0克摩尔的nh 3为14.0克+ 3（1.0克）=17.0克 这些关系可以合并，得到所需的转换因子计算质量形成的nh 3克从64.0克的n 2： 质量nh 3 = 64.0克n 2 ×1摩尔ñ 2 / 28.0 g nh 2 ×2摩尔nh 3 /摩尔nh 3所述17.0克nh 3 / 1摩尔nh 3 质量nh 3 =77.7克nh 3 取得的答案的问题的第二部分，均采用相同的转换，在一系列的三个步骤： （1）克nh 3 →摩尔nh 3（1摩尔nh 3 =17.0克nh 3） （2）的摩尔nh 3 →摩尔ñ 2（1摩尔n 2（α2）摩尔nh 3） （3）的摩尔ñ 2 →克ñ 2（1摩尔2 = 28.0克n 2） 质量ñ 2 = 1.00×10 3克nh 3 ×1摩尔nh 3 / 17.0ĝnh 3摩尔ñ×1 2 / 2摩尔nh 3所述28.0克n 2 / 1摩尔ñ 2 质量ñ 2 = 824克n 2 答案 了。质量nh 3 =77.7克nh 3 b。大众n 2 = 824克n 2