乙炔
物理特性纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢h2s、磷化氢ph3、砷化氢,而带有特殊的臭味。熔点（118.656kpa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。在15℃和1.5mpa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/l，溶液是稳定的。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢桶或钢罐中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。
化学特性乙炔（acetylene）zui简单的炔烃，又称电石气。分子式ch≡ch，化学式c?h?。乙炔分子量 26．4 ，气体比重 0．91（ kg/m3）， 火焰温度 3150 ℃， 热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7．5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。
化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
（１）氧化反应：
a．可燃性：2c?h?+5o? → 4co?+2h?o
现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
b．被kmno4氧化：能使紫色酸性*溶液褪色。3ch≡ch + 10kmno? + 2h?o→6co?↑+ 10koh + 10mno?↓
（２）加成反应：可以跟br?、h?、hx等多种物质发生加成反应。
如：
现象：溴水褪色或br?的ccl?溶液褪色
所以可用酸性kmno4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
与h?的加成
ch≡ch+h? → ch?＝ch?
与hx的加成
如：ch≡ch+hcl →ch?=chcl　氯乙烯用于制聚氯乙烯
（３）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：
由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。
乙炔具有弱酸性，将其通入*或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（agc≡cag）和红棕色乙炔亚铜（cuc≡ccu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如：
反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：
乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
因为乙炔分子里碳氢键是以sp-s重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出h+而表现出一定的酸性。